Կալիումի գերօքսիդ

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Կալիումի պերօքսիդ, անօրգանական միացություն, կազմված ալկալիական մետաղ կալիումից և թթվածնից։ Քիմիական բանաձևն է $K_2{O}_2$։

Ստացում

• Ամոնիակում թթվածնով կալիումի օքսիդացման միջոցով.

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{-30^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Վակուումում $K_2{O}_2$-ի քայքայմամբ։

$\mathrm{𝟤}𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{290^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Ջրածնի գերօքսիդի և կալիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությունից.

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathsf{(}𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟤}\mathsf{)}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{0^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Ստացված սոլվատը կարելի է ջրազրկել կոնցենտրիկ H₂SO₄-ով։

Ֆիզիկական հատկություններ

Կալիումի պերօքսիդը իրենից ներկայացնում է սպիտակ փոշի, հաճախ նաև բաց դեղին, KO₂-ի առկայությամբ պայմանավորված։ ՈՒնի իոնային կառուցվածք՝ (KԿաղապար:Sup)Կաղապար:Sub(OԿաղապար:SubԿաղապար:Sup)։ Կալիումի պերօքսիդի բյուրեղիկները պատկանում են բյուրեղների ռոմբիկ տեսակին։ Բյուրեղավանդակի տվյալներն են՝ a = 0,6736 նմ, b = 0,7001 նմ, c = 0,6479 նմ, Z = 4։

Քիմիական հատկություններ

• Բարձր ջերմաստիճաններում քայքայվում է.

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Փոխազդում է ջրի հետ, (տարբեր ջերմաստիճաններում տարբեր կերպ)։

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{low{\tau }^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{{\tau }^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Թթուների հետ փոխազդեցությունը նույնպես կախված է ջերմաստիճանից։

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{low{\tau }^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{{\tau }^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Մթնոլորտից կլանում է ածխաթթու գազ.

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Օդում դանդաղ փոխազդում է թթվածնի հետ։

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Գրականություն

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.։ Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.