Կալիումի հիդրիդ

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Կալիումի հիդրիդ, անօրգանական բինար միացություն, սպիտակ գույնի։ Քիմիական բանաձևն է՝ KH։

Ֆիզիկական հատկություններ

Կալիումի հիդրիդն առաջացնում է անգույն իոնային բյուրեղներ, NaCl-ի նմանությամբ (a=0,57 նմ)։ Չի լուծվում օրգանական լուծիչներում։ Ունի մեծ ջերմահաղորդականություն։

Քիմիական հատկություններ

Կալիումի հիդրիդը իրենից ներկայացնում է բյուրեղային միացություն՝ K⁺H^-։ Նրա հալույթը հաղորդում է էլեկտրական հոսանք։ Էլեկտրոլիզի հետևանքով անոդի վրա անջատվում է ջրածին։ Ջերմության նկատմամբ անկայուն է և քայքայվում է պարզ նյութերի։

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖧\stackrel{400^{o}C,vacuum}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Կալիումի հիդրիդը քիմիապես շատ ակտիվ է։ Հանդիսանում է ուժեղ վերականգնիչ և օքսիդանում է թթվածնով։

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖧\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

Փոխազդում է ջրի հետ.

$𝖪𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Թթուներ հետ։

$𝖪𝖧\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Սպիրտների հետ։

$𝖪𝖧\mathsf{+}𝖧𝖮\mathsf{-}𝖱\stackrel{}{\to }𝖪𝖮𝖱\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Գազային ամոնիակի հետ։

$𝖪𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{300^{o}C}{\to }𝖪𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

Փոխազդում է հալո։ գենների հետ։

$𝖪𝖧\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400^{o}C}{\to }𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

Ածխաթթու գազի հետ փոխազդելիս առաջացնում է կալիումի ֆորմիատ։

$𝖪𝖧\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{150^{o}C,𝑝}{\to }𝖪\mathsf{(}𝖧𝖢𝖮𝖮\mathsf{)}$

Փոխազդում է սիլիցիումի օքսիդի հետ։

$\mathrm{𝟦}𝖪𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖲𝗂\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

Ստացում

Կալիումի հիդրիդը ստանում են անմիջական սինթեզով։

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{200-350^{o}C,𝑝}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖧$

Ծանոթագրություններ

• Կաղապար:Cite web