Կալիումի ֆերատ

Կալիումի ֆերատ — անօրգանական միացություն է, որը հանդիսանում է ալկալիական մետաղ կալիումի և գոյություն չունեցող երկաթական թթվի աղ KԿաղապար:SubFeOԿաղապար:Sub բանաձևով։ Իրենից ներկայացնում է կարմրա-մանուշակագույն բյուրեղներ, որոնք լուծելի են սառը, հիմնայնացված ջրում։

Ստացում

• փոշի երկաթի լուծմամբ կալիումի նիտրատի և հիդրօքսիդի հալույթում։

$𝖥𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{400-420^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Երկաթի անոդով կոնցենտրիկ կալիումի հիդրօքսիդի էլեկտրոլիզով։

$𝖥𝖾\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{e^{-}}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Երկաթի(III) օքսիդի ալկալու լուծույթում սուսպենզիայի օքսիդացմամբ, հալոգեններով։

$𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖪𝖮𝖧\stackrel{45-55^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Քիմիական հատկություններ

• Քայքայվում է տաքացնելիս։

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{500-700^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖪𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• փոխազդում է տաք ջրի հետ։

$\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖥𝖾𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• փոխազդում է նոսր թթուների հետ։

$\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖥{𝖾}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• քայքայվում է ալկալիների հետ միահալելիս։

$\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖪𝖮𝖧\stackrel{400-450^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟥}}𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Հանդիսանում է ուժեղ օքսիդիչ (ավելի ուժեղ քան պերմանգանատը)։

$\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢𝗋\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖥𝖾𝖮\mathsf{(}𝖮𝖧\mathsf{)}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

• Մտնում է փոխանակման ռեակցիաների մեջ։

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖡𝖺𝖥𝖾{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅$

Գրականություն

• Կաղապար:Ռուսերեն գիրք
• Կաղապար:Ռուսերեն գիրք
• Կաղապար:Ռուսերեն գիրք