Նատրիումի սուլֆիտ

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Նատրիումի սուլֆիտ, անգույն բյուրեղներ ծծմբային թթվի նատրիումական չեզոք աղը՝ $N a_{2} S O_{3}$ բանաձևով, լուծվում է ջրում, առաջացնում է բյուրեղահիդրատ։

Հատկութունները

Նատրիումի սուլֆիտը ուժեղ վերականգնիչ է։ Սովորական ջերմաստիճանում ջրային լուծույթից անջատվում $N a_{2} S O_{3} \cdot 7 H_{2} O$ բյուրեղահիդրատը։ Ջրային լուծույթներում հեշտությամբ օքսիդանում է օդի թթվածնի հետ։ Ջրային լուծույթներում $N a_{2} S O_{3}$ միանում է ծծմբի հետ առաջացնելով նատրիումի տիոսուլֆատ։

Ստացումը

Նատրիումի սուլֆատ ստանում են․

Նատրիումի կարբոնատի ( $N a_{2} C O_{3}$ ) և ծծմբի երկօքսիդի ( $S O_{2}$ ) փոխազդեցությամբ

N a_{2} C O_{3} + S O_{2} \to N a_{2} S O_{3} + C O_{2} ↑

նատրիումի հիդրոսուլֆիտի ( $N a H S O_{3}$ ) և նատրիումի հիդրօքսիդի չեզոքացմամբ 38–40°C ջերմաստիճանում, հաջորդաբար սառեցմամբ և հեպտահիդրատի բյուրեղացմամբ

N a H S O_{3} + N a O H \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O

նատրիումի հիդրօքսիդի և ծծմբի երկօքսիդի փոխազդեցությամբ

2 N a O H + S O_{2} \to N a_{2} S O_{3} + H_{2} O

Անջուր աղ

առանձնացնում են բյուրեղացմամբ 95-100°C ջերմաստիճանում կամ հեպտահիդրատի ջրազրկմամբ։
ստանում են նատրիումի հիդրոսուլֆիտի և կալցիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությամբ։
ստացվում է որպես կողմնակի նյութ բենզոլսուլֆոթթվից ֆենոլ ստանալիս։

Այս ռեակցիաները իրականացնեկուց հետո կարող ենք ամփոփել․

S O_{2} \overset{N a H C O_{3}}{\to} N a H S O_{3} \overset{N a O H}{\to} N a_{2} S O_{3}

Կիրառությունը

Օգտագործվում է լուսանկարչության (հայտածիչ), դեղանյութերի և արհեստական մանրաթելերի արտադրության մեջ։ Նատրիումի հիդրոսուլֆիտը՝ $N a H S O_{3}$ , օգտագործվում է սննդի (պահածոյացնող միջոց), կաշվի և կտորեղենի (սպիտակեցման և ներկման ժամանակ) արտադրության մեջ։

Ծանոթագրություններ

Կաղապար:Ծանցանկ Կաղապար:ՀՍՀ

Նատրիումի սուլֆիտ

Բովանդակություն

Հատկութունները

Ստացումը

Կիրառությունը

Ծանոթագրություններ

Նավարկման ցանկ

Նատրիումի սուլֆիտ

Հատկութունները

Ստացումը

Կիրառությունը

Ծանոթագրություններ

Նավարկման ցանկ

Որոնում