Անագի օքսիդ(II)

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Անագի օքսիդ(II), անօրգանական, բինար քիմիական միացություն՝ կազմված անագից և թթվածնից, քիմիական բանաձևը՝ SnO, սև-կապտավուն բյուրեղ (մեկ այլ տվյալով շագանակագույն-սև)։

Ֆիզիկական հատկություններ

Մուգ կապույտ բյուրեղ է (գրեթե սև), ունի տետրագոնային համակարգ, կառուցվածքը նման է կապարի օքսիդին (а=0,3802 նմ, с=0,4837 նմ, Z=2, տարածական խումբը՝ P42/nmm)։ 90 ԳՊա–ից ավել ճնշումներում անցնում է շեղանկյուն ձևափոխության (а=0,382 նմ, b=0,361 նմ, с=0,430 նմ, Z=2, տարածական խումբը՝ Рm2n)։

Անագի օքսիդը համարվում է կիսահաղորդիչ, որի ջերմահաղորդականության տեսակը կախված է արտադրության մեթոդից։

Ստացումը

Սնդիկի օքսիդ ստանում են սնդիկի հիդրօքսիդը իներտ մթնոլորտում քայքայելով.

$𝖲𝗇\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{100^{o}C,N_2}{\to }𝖲𝗇𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Ստացվում է անագի դիօքսիդից.

$𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲𝗇\stackrel{1000^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝗇𝖮$

Լաբորատորիայում սնդիկի օքսիդ ստացվում է սնդիկի օքսալատը իներտ մթնոլորտում տաքացնելով.

$𝖲𝗇{𝖢}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{100^{o}C,N_2}{\to }𝖲𝗇𝖮\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢𝖮$

Անագի քլորիդի ու նատրիումի կարբոնատի փոխազդեցությունից.

$𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{900^{o}C,N_2}{\to }𝖲𝗇𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Քիմիական հատկություններ

Անագի օքսիդը օդում կայուն է, բայց հիմնական հատկություններով ամֆոտեր է։ Ջրում քիչ է լուծվում, իսկ հիմքերի լուծույթում հեղուկանում է։ Փոխազդում է ուժեղ և կոնցենտրիկ թթուների հետ.

$𝖲𝗇𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖲𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖲𝗇𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖧\mathsf{[}𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Լուծվում է ուժեղ թթուներով՝ առաջացնելով կոմպլեքս իոններ, օրինակ Sn(OH₂)₃²⁺ կամ Sn(OH)(OH₂)²⁺, թթուների լուծույթներում ավելի քիչ՝ Sn₃(OH)₄²⁺։

Լուծվում է հիմքերի ջրային լուծույթներում և դրանցում հեղուկանում է.

$𝖲𝗇𝖮\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{20^{o}C}{\rightleftarrows }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖲𝗇\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{]}$

$𝖲𝗇𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{400^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Հայտնի են նաև այլ անջուր միացություններ, օրինակ՝ K₂Sn₂O₃, K₂SnO₂։

Ջերմաստիճանի ազդեցությամբ քայքայվում է.

$\mathrm{𝟤}𝖲𝗇𝖮\stackrel{400^{o}C}{\to }𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲𝗇$

Օդի թթվածնով օքսիդանում է.

$\mathrm{𝟤}𝖲𝗇𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{>220^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Ջրածնով, ածուխով, սիլիցիումով մետաղական անագը վերականգնվում է.

$\mathrm{𝟤}𝖲𝗇𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{>{?}^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝗇\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Անագը և թթվածինը կարող են անստեխիոմետրիկ բաղադրությամբ միացություններ առաջացնել։

Կիրառումը

Անագի օքսիդը շատ դեպքերում օգտագործվում է հիմնականում մետաղական անագի ստացման համար։ Հատուկ վերականգնիչներով օքսիդից վերականգնում են անագը և օգտագործում ռուբինային ապակու ստացման համար։ Փոքր քանակությամբ օգտագործվում է եթերային ռեակցիաների մեջ, որպես կատալիզատոր։

Անագի օքսիդը ցեզիումի օքսիդի հետ օգտագործում են լյումինաֆորների արտադրանքի մեջ։