Սնդիկի երկօքսիդ

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Սնդիկի երկօքսիդ (HgO)։ Սնդիկի թթվածնավոր միացություն, որտեղ սնդիկը ցուցաբերում է 2+ օքսիդացման աստիճան։ Հանդիպում է դեղին կամ կարմիր բյուրեղներ։

Կառուցվածք

Հանդիպում է երկու բնական ձևափոխություններով`

1. Դեղին, բյուրեղների չափսերը` մինչև 4 մկմ
2. Կարմիր, բյուրեղների չափսերը՝ 8 մկմ- ից ավել

Դեղին ձևափոխությունը քիմիապես ավելի ակտիվ է։

Հատկություններ

HgO-ն չի լուծվում էթանոլում և դիեթիլ եթերում։ Այն լուծվում է կոնցետրիկ ալկալիների լուծույթներում առաջացնելով հիդրոկոմպլեկսներ (կոմպլեկս աղեր որոնց լիգանդը ջուր է)։ Դեղին HgO-ն փոխազդում է NH₃-ի հետ, առաջացնելով դեղին, ջրում քիչ լուծելի հիմք՝ Միլլոնա։

$HgO+N{H}_3+H_{2}O\to [H{g}_{2}N{]}^{+}O{H}^{-}*2H_{2}O$

Ստացում

Կարմիր HgO ստանում են երկու եղանակով՝

1. Չոր։ Այս եղանակում սնդիկը թթվեցնում են թթվածնով կամ օզոնով։ Նաև կարելի է ստանալ Hg₂(NO₃)₂ կամ Hg(NO₃)₂ նիտրատները դանդաղ տաքացնելով մինչև 350-400 °С
2. Թաց։ Այս եղանակում տաք սնդիկի երկվալենտ աղերի լուծույթներից նստցնում են HgO , ավելացնելով ալկալիական կամ հողալկալիական մետաղների հիդրոքսիդներ։ Այդ ժամանակ առաջացող Hg(OH)₂ միանգամից քայքայվում է առաջացնելով HgO և H₂O։

$𝖧𝗀𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{\to }𝖧𝗀𝖮\mathsf{+}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟤}𝖧𝗀\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝗀𝖮$

Տարածվածությունը բնության մեջ

Դեղին HgO-ն բնության մեջ հանդիպում է մոնտռոիդիտա միներալի ձևով։