Լիթիումի հիդրիդ

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Լիթիում հիդրիդ, անգույն, բյուրեղային (խորանարդային համակարգում) նյութ՝ LiH բանաձևով։

Ստացումը

Լիթիումի հիդրիդը ստացվում է լիթիումի և ջրածնի փոխազդեցությունից.

$\mathrm{𝟤}𝖫𝗂\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500-700^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖫𝗂𝖧$

Լիթիումի նիտրիդը ջրածնով վերականգնելիս

$𝖫{𝗂}_{\mathrm{𝟥}}𝖭\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{300^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖫𝗂𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}$

Ֆիզիկական հատկությունները

Լիթիումի հիդրիդի ճաքած բյուրեղները

Խտությունը՝ 0.78 գ/սմ³, հալման ջերմաստիճանը՝ 690 °C (իներտ մթնոլորտում) ΔH⁰_գոյ. -90.7 կՋ/մոլ, ΔH⁰_հալ.՝ -21.8 կՋ/մոլ։ Նկատելիորեն ցնդում է ~727 °C ջերմաստիճանում։ Հալույթն անցկացնում է էլեկտրական հոսանք։ Ռենտգենյան և Ուլտրամանուշակագույն ճառագայթների ազդեցության ներքոձեռք է բերում կապույտ գույն։

Կիրառությունը

Կիրառվում է որպես ջրածնի ստացման աղբյուր. աէրոստատների և փրկարարական հարմարանքներիլցման համար, որպես վերականգնիչ՝ բորաջրածինների ստացման սինթեզում, տրիտիումի խտացման համար։

Փոխազդում է ածխածնի, թթվածնի, ազոտի, հալոգենների և այլ նյութերի հետ (համեմատաբար կայուն է չոր օդում)։ Վերականգնում է մետաղների և ոչ մետաղների օքսիդները։

Քիմիական հատկություններ

$2Li+2C=L{i}_2{C}_2+H_2$ (t⁰)

$3LiH+N_2=LiNH2+LiN{H}_2+LiNH$(t>300 °C)

$4LiH+N_2=(L{i}_{2}N{)}_2+2H_2$(t>330 °C)

$2LiH+O_2=Li2O+H2O$(t=430 °C)

$LiH+C{l}_2=LiCl+HCl$ (t⁰)

$LiH+H_2{O}_2=LiOH+H_2$ + 1260 կՋ (հնարավոր է բոցավառում)

$2LiH+BeC{l}_2=2LiCl+Be{H}_2$

$4LiH+AlC{l}_3=Li[Al{H}_4]+3LiCL$ (t⁰)

$3XLiH+XPCl3=(P{H}_3)X+3XLiCl$

Գրականություն

• Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.։ Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.