Մագնեզիումի սուլֆատ

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Մագնեզիումի սուլֆատ, մագնեզիումի ծծմբաթթվական չեզոք աղը։ $MgS{O}_4$, անգույն բյուրեղային նյութ է, խտությունը՝ 2660 կգ/մ³, 1100-1200 °C-ում քայքայվում է։ 100 գ ջրում լուծվում է 33, 7 գ (20 °C)։ Առաջացնում է 1—7 և 12 մոլեկուլ ջուր պարունակող բյուրեղահիդրատներ։ Ջրային լուծույթներից բյուրեղանում է $MgS{O}_4\cdot 7H_{2}O$ (20 °C)։ Բնության մեջ հանդիպում է կիզերիտ՝ $MgS{O}_4\cdot H_{2}O$, և էպսոմիտ՝ $MgS{O}_4\cdot 7H_{2}O$ (դառը աղ) միներալների ձևով։ Մագնեզիումի սուլֆատ ստանում են ծովային աղաջրերից և աղային պինդ նստվածքներից։ Օգտագործում են $S{O}_2$ ստանալու համար (ծծմբական թթվի արտադրություն), ինչպես նաև ցեմենտների արտադրությունում, տեքստիլ, թղթի արդյունաբերության, գյուղատնտեսության մեջ։ Բժշկության մեջ կիրառվում է որպես ցավը հանգստացնող, հակաջղաձգային, սպազմոլիտիկ, արյան ճնշումն իջեցնող միջոց։ Փոքր դոզաներով մագնեզիումի սուլֆատի պարբերաբար ներընդունումը կանխում է աթերոսկլերոզի զարգացումը։

Ստացումը

• Ծծմբական թթվի և համապատասխանաբար մագնեզիումի օքսիդի, հիդրօքսիդի և կարբոնատի փոխազդեցությունից։

$𝖬𝗀𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖬𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖬𝗀\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖬𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖬𝗀𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖬𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Փոխանակման ռեակցիաների միջոցով։

$𝖬𝗀𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖬𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Անջուր մագնեզիումի սուլֆատը ստանում են բյուրեղահիդրատի չորացումից։

$𝖬𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{200^{o}C}{\to }𝖬𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟩}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Ծովի ջրից, կիզերիտի և կառնալիտի միներալներից։

Քիմիական հատկությունները

• Բարձր ջերմաստիճանում քայքայվում է

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{1200^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗀𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Կոնցենտրացված ծծմբական թթվի հետ առաջացնում է հիդրոսուլֆատներ։

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗀𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

տաքացնելիս MgSOԿաղապար:Sub•HԿաղապար:SubSOԿաղապար:Sub և MgSOԿաղապար:Sub•3HԿաղապար:SubSOԿաղապար:Sub քիմիական նյութերի կառուցվածքից անջատվում են սոլվատները։

• Տաքացնելիս փոխազդում է ջրածնի սուլֆիդի և սիլիցիումի (IV) օքսիդի հետ։

$𝖬𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\stackrel{700^{o}C}{\to }𝖬𝗀𝖮\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖬𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{680^{o}C}{\to }𝖬𝗀𝖲𝗂{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

$\mathrm{𝟤}𝖬𝗀𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢\stackrel{800^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖬𝗀𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$