Նատրիումի ալյումինատ

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Նատրիումի ալյմինատ, անօրգանական միացություն, բարդ նատրիումի և ալյումինի օքսիդ NaAlO₂ բանաձևով, սպիտակ ամորֆ նյութ, ռեակցիայի մեջ է մտում ջրի հետ։

Ստացում

• Նատրիումի և ալյումինի օքսիդների փոխազդեցությունը բարձր ջերմաստիճանում՝

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{1200^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Նատրումի հիդրոքսիդի և ալյումինի օքսիդի փոխազդեցությունը բարձր ջերմաստիճանում՝

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{900^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Նատրիումի կարբոնատի և ալյումինի օքսիդի փոխազդեցությունը բարձր ջերմաստիճանում՝

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{1000^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Ալյումինի լուծումը նատրիումի հիդրոքսիդի հալույթում՝

$\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖠𝗅\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖠𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Նատրիումի տետրահիդրոքսոալյումինատի ջրազրկումը՝

$𝖭𝖺\mathsf{[}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\stackrel{800^{o}C}{\to }𝖭𝖺𝖠𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Ֆիզիկական հատկություններ

Նատրիումի ալյումինատը առաջացնում է ռոմբիկ սինգոնիայի սպիտակ բյուրեղներ, վանդակի պարամետրերն են՝ a = 0,537 նմ, b = 0,521 նմ, c = 0,707 նմ, Z = 4։

Քիմիական հատկություններ

• Փոխազդում է ջրի հետ (տաքի հետ ավելի արագ)՝

$𝖭𝖺𝖠𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }$

• Ջրի հետ հիմնային միջավայրում առաջացնում է նատրիումի տետրահիդրոքսոալյումինատ՝

$𝖭𝖺𝖠𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{O{H}^{-}}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖠𝗅\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}$

• Թթուների ազդեցությամբ քայքայվում է՝

$𝖭𝖺𝖠𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}𝖠𝗅𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Կիրառություն

• Օգտագործվում է ալյումինի օքսիդի ստացման համար
• Օգտագործվում է որպես թունաքիմիկատ կտորների ներկման համար

Գրականություն

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов.-3-е изд., испр.-М.։ Химия, 2000.- էջ 480 5-7245-1163-0
• Химическая энциклопедия/ Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.- М.։ Советская энциклопедия, 1988.- հատոր 1, էջ 623
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов.- М.։ Мир, 1971.- հատոր 1, էջ 561
• Справочник химика/ Редкол.։ Никольский Б.П. и др.- 3-е изд., испр- Л.։ Химия, 1971.- հատոր 2, էջ 1168