Նատրիումի ամիդ

Կաղապար:Անաղբյուր Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Նատրիումի ամիդ, անօրգանական նյութ՝ NaNH₂ բանաձևով, ամոնիակի ածանցյալը։ Իրենից ներկայացնում է պինդ նյութ, ռեակցիայի մեջ է մտնում ջրի հետ։ Օգտագորսծվում է օրգանական սինթեզներում։

Նկարագրությունը

Նատրիումի ամիդը (NaNH₂) իրենից ներկայացնում է սպիտակ բյուրեղային նյութ։ Արտադրական ձևերը մոխրագույն են՝ արտադրական պրոցեսից առաջացող ոչ մեծ քանակի մետաղական երկաթի պատճառով։ Նատրիումի ամիդը անկայուն միացություն է, ուժեղ վերականգնիչ և ունի ջուր խլող հատկություն։ Նատրիումի ամիդի հետ աշխատելիս պետք է զգուշություն ցուցաբերել։

Ստացումը

• Գազային ամոնիակի և մետաղական նատրիումի փոխազդեցությունը 350 °C ջերմաստիճանում

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Նատրիումի հիդրիդի և ամոնիակի փոխազդեցությունը 350 °C ջերմաստիճանում

$𝖭𝖺𝖧\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Նատրիումի օքսիդի և հեղուկ ամոնիակի փոխախազդեցությունը −50 °C ջերմաստիճանում

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{⟶}𝖭𝖺𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧$

Կիրառությունը

Նատրիումի ամիդը օգտագործվում է նատրումի ցիանիդի՝ NaCN, C₁₆H₁₀N₂O₂, սուլֆիդինի, A վիտամինի և այլ նյութերի սինթեզում. Բացի այդ նատրիումի ամիդը օգտագործվում է ազիդների սինթեզում՝ NaNH₂ + N₂O → NaN₃ + H₂O։