Նատրիումի պերիոդատ

Նատրիումի պերիոդատ - անօրգանական բարդ, սոդայի մետաղական պարբերական թթու, նատրիումի բանաձև NaIO₄, անգույն բյուրեղներով, ջրի մեջ լուծվող, խոնավացած ձևեր։

Ստացում

• Էլեկտրոլիզմ իոդատա նատրիումը ծծմբային թթվի մեջ՝

$𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{e^{-}}{\to }𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}$

• Դիգիդրոորտոպերիոդատա նատրիումի արձագանքը ազոտական թթվի լուծման սենյակային ջերմաստիճանում՝

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{20^{o}C}{\to }𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Ֆիզիկական հատկություններ

Նատրիումի պերիոդատը անգույն, քառանկյուն բյուրեղ է, տիեզերական խումբը՝ I 41/a։ Բջջային պարամետրերը a = 0,5322 նմ, c = 1,193 նմ, Z = 4։ Այն լուծելի են ջրում, ինչպես նաև մասնակի փոփոխության է ենթարկվում։ Ձևավորում է բյուրեղային կառուցվածք՝ NaIO₄•3H₂O։

Քիմիական հատկություններ

• Անջուր բյուրեղային աղ, պատրաստում են վակումային չոր տեղում՝

$𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{110^{o}C,vacuum}{\to }𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Ջեռուցվում է օդում և առաջացնում է բաժանում՝

$\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{175^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Քայաքայվում է, երբ ջեռուցվում է՝

$\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{300-325^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Ջրային լուծույթներ ենթարկվում է շրջելի փոփոխությունների՝

$𝖨O_{\mathrm{𝟦}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\rightleftarrows }{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}𝖨O_{\mathrm{𝟨}}^{\mathrm{𝟤}\mathsf{-}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}^{\mathsf{+}}𝗉𝖪\mathsf{=}\mathrm{𝟫},\mathrm{𝟩}\mathrm{𝟥}$

$𝖨O_{\mathrm{𝟦}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\rightleftarrows }{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖨O_{\mathrm{𝟨}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}^{\mathsf{+}}𝗉𝖪\mathsf{=}\mathrm{𝟣},\mathrm{𝟦}\mathrm{𝟥}$

• Հակազդում է տաք ազոտային թթվին՝

$𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{80^{o}C}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟧}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Զգայուն է ջիկացած նատրիումի հիդրօքսիդին՝

$𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{\downarrow }$

• Ուժեղ օքսիդացնող թթու է՝

$\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖬𝗇𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• Գրանցված է փոխանակման ռեակցիաների նիտրատների այլ ալկալիական մետաղներ մեջ՝

$\mathrm{𝟧}𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖪𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{}{\to }𝖪𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭𝖺𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Եռակալելիության ընթացքում ձևավորել է նատրիումի օքսիդ, նատրիումի օրտոպերիոդատ՝

$𝖭𝖺𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟧}}𝖨{𝖮}_{\mathrm{𝟨}}$

Գրականություն

• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.։ Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.