Ջրածնի տետրաֆտորոբորատ

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Ջրածնի տետրաֆտորոբորատ, անօրգանական միացություն, ուժեղ թթու $H[B{F}_4]$ քիմիական բանաձևով։ Գոյություն ունի միայն լուծույթներում։

Ստացում

• Բոր օքսիդի և ֆտորաջրածնական թթվի լուծույթի փոխազդեցությունից։

${𝖡}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖧𝖥\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖧\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Բոր հիդրօքսիդի և ֆտորաջրածնական թթվի լուծույթի փոխազդեցությունից։

$𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖥\stackrel{}{\to }𝖧\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Բորի եռֆտորիդի և ջրի փոխազդեցությունից։

$\mathrm{𝟦}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟥}𝖧\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}$

Ֆիզիկական հատկություններ

Ջրածնի տետրաֆտորոբորատը գոյություն ունի անգույն հագեցած լուծույթներում։ Տաքացնելիս քայքայվում է։

Քիմիական հատկություններ

• Սառը լուծույթներում ցուցաբերում է ուժեղ թթվային հատկություններ $p{k}_a=-0,4$

$𝖧\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{]}}^{\mathsf{-}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}{𝖮}^{\mathsf{+}}$

• Տաք լուծույթներում քայքայվում է.

$𝖧\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\underset{-HF}{\overset{H_{2}O}{\to }}\begin{array}{c}𝖡\mathsf{(}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}{𝖥}_{\mathrm{𝟥}}\\ 𝖧\mathsf{[}𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}{𝖥}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{]}\\ 𝖧\mathsf{[}𝖡\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}𝖥\mathsf{]}\end{array}$

• Ալկալիների հետ աղ է առաջացնում.

$𝖧\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖭𝖺\mathsf{[}𝖡{𝖥}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{]}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Կիրառություն

• Կատալիզատոր օրգանական քիմիայում
• Էլեկտրոլիտ, հատուկ գալվանական բջիջներում։

Գրականություն

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.։ Зефиров Н.С. и др.. — М.։ Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Albert, R.; Dax, K.; Pleschko, R.; Stütz, A. E. (1985). "Tetrafluoroboric acid, an efficient catalyst in carbohydrate protection and deprotection reactions". Carbohydrate Research 137։ 282–290. doi։10.1016/0008-6215(85)85171-5.
• Bandgar, B. P.; Patil, A. V.; Chavan, O. S. (2006). "Silica supported fluoroboric acid as a novel, efficient and reusable catalyst for the synthesis of 1,5-benzodiazepines under solvent-free conditions". Journal of Molecular Catalysis A։ Chemical 256 (1–2)։ 99–105. doi։10.1016/j.molcata.2006.04.024.
• Heintz, R. A.; Smith, J. A.; Szalay, P. S.; Weisgerber, A.; Dunbar, K. R. (2002). "Homoleptic Transition Metal Acetonitrile Cations with Tetrafluoroborate or Trifluoromethanesulfonate Anions". Inorganic Syntheses 33։ 75–83. doi։10.1002/0471224502.
• Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 307. ISBN 978-0130399137.
• Meller, A. (1988). "Boron". Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry 3. New York։ Springer-Verlag. pp. 301–310.
• Perry, D. L.; Phillips, S. L. (1995). Handbook of Inorganic Compounds (1st ed.). Boca Raton։ CRC Press. p. 1203. ISBN 9780849386718.
• Wamser, C. A. (1948). "Hydrolysis of Fluoboric Acid in Aqueous Solution". Journal of the American Chemical Society 70 (3)։ 1209–1215. doi։10.1021/ja01183a101.
• Wilke-Dörfurt, E.; Balz, G. (1927). "Zur Kenntnis der Borfluorwasserstoffsäure und ihrer Salze". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie 159 (1)։ 197–225. doi։10.1002/zaac.19271590118.