Կալիումի սուլֆիդ

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Կալիումի սուլֆիդ, անօրգանական քիմիական միացություն՝ կալիումի և ծծմբի միջև։ Իրենից ներկայացնում է միացություն՝ K₂S քիմիական բանաձևով։

Ֆիզիկական հատկություններ

Կալիումի սուլֆիդը իրենից ներկայացնում է խորանարդաձև բյուրեղացանց ունեցող անգույն բյուրեղ (a=0,739 նմ, Z=4)։ Լավ լուծվում է ջրում՝ հիդրոլիզի միջոցով։ Լուծվում է նաև սպիրտներում և գլիցերինում։ Առաջացնում է դի- և պետնահիդրատներ։

Ստացումը

• Առաջանում է ծծմբի և կալիումի անմիջական փոխազդեցությունից.

$\mathrm{𝟤}𝖪\mathsf{+}𝖲\stackrel{100-200^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

• Առաջանում է կալիումի սուլֆատից՝ ջրածնով վերականգնելով.

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{600^{o}C,F{e}_2{O}_3}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• կամ ածխածնով.

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢\stackrel{900^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢𝖮$

• Առաջանում է կալիումի սուլֆիտի ջերմային քայքայումից.

$\mathrm{𝟦}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{600^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Քիմիական հատկություններ

• Օդում դանդաղ օքսիդանում է.

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}{𝖲}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧$

• Այրվում է.

$\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{>500^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• Փոխազդում է թթուների հետ.

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{\uparrow }$

• Փոխազդում է կոնցենտրիկ թթուների հետ.

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Փոխազդում է ծծմբի հետ՝ պոլիսուլֆիդներ առաջացնելով.

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathsf{(}𝗇\mathsf{-}\mathrm{𝟣}\mathsf{)}𝖲\mathsf{⟶}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{\mathsf{)}}_{𝗇}$

կալիումի համար n=6։

• Փոխազդում է ծծմբաջրածնի հետ.

${𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖪𝖧𝖲$

Կիրառությունը

Կալիումի սուլֆինդը կիրառվում է լուսազգայուն էմուլսիայի արտադրության մեջ։ Կիրառվում է որպես հայտանյութ մետաղների սուլֆիդները հայտնաբերելու համար։

Պիրոտեխնիկական գործում

Կալիումի սուլֆիդը առաջանում է վառոդի փոշին այրելով, որը օգտագործում են պիրոտեխնիկական էֆեկտներ ստանալու համար։

Գրականություն

• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.