Հիդրօքսիդներ

Հիդրօքսիդներ, անօրգանական նյութեր, օքսիդների քիմիական միացությունները ջրի հետ։

Շատ մետաղների հիդրօքսիդներիհիմքեր են ($NaOH,Fe(OH{)}_2$), ոչ մետաղներինը՝ թթուներ ($H_{2}S{O}_4$ և այլն), որոշ տարրերինը՝ ամֆոտեր։

Հիդրօքսիդների բնույթը կախված է պարբերական համակարգում տարրի տեղից և տվյալ նրա օքսիդացման աստիճանից։ Հիդրօքսիդները թթվային կամ հիմնային հատկությունը պայմանավորված է մոլեկուլում թթվածին-ջրածին և տարր-թթվածին կապերի համեմատական իոնականության աստիճանով և, հետևաբար, ջրային լուծույթներում $H^{+}$ կամ $O{H}^{-}$ իոններ առաջացնելու ունակությամբ։

Հիմնական հատկությունները

Ալկալիներ

Հակամարտելով թթուների հետ՝ ստանում են աղեր և ջուր։

$\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Հակամարտելով թթվային օքսիդների հետ՝ ստանում են աղեր և ջուր։

$2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{C}\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Հակամարտում են աղերի հետ, եթե մի քանի արդյունքներից մեկը դուրս գա համակարգից (գազ, նստվածք)։

$2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_2⟶\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2\mathrm{v}+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Ապաշուրջելի հիմքեր

Հակամարտություն թթուների հետ։

$\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4⟶\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{S}\mathrm{O}{\phantom{A}}_4+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Թթվային օքսիդների հետ չեն հակամարտում։

Ապաշուրջելի հիմքերը, եթե տաքացվեն, սովորաբար քայքայվում են օքսիդի և ջրի։

$\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2\stackrel{\text{t}}{\to }\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$2\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_3\stackrel{\text{t}}{\to }\mathrm{F}\mathrm{e}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

$\mathrm{C}\mathrm{u}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2\stackrel{\text{t}}{\to }\mathrm{C}\mathrm{u}\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$.

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներ

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներ են՝ Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3.

Թթուների հետ։

$\mathrm{A}\mathrm{l}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}\mathrm{C}\mathrm{l}⟶\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

Ալկալիների հետ։

$\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2+2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2[\mathrm{Z}\mathrm{n}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_4]$ (ջրային լուծույթում),

$\mathrm{A}\mathrm{l}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_3+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}\stackrel{\mathrm{t}}{\to }\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{A}\mathrm{l}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ (հեղափոխման ժամանակ).

Ստացում

Օքսիդները ալկալին և որոշ ալկալին երկրային մետաղներ հակամարտում են ջրի հետ և ստանում են ալկալիներ։

$\mathrm{N}\mathrm{a}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶2\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}$,

$\mathrm{C}\mathrm{a}\mathrm{O}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{C}\mathrm{a}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_2$.

Ալկալին մետաղները և ալկալին երկրային մետաղները, հակամարտելով ջրի հետ, ստանում են ալկալիներ։

$\mathrm{N}\mathrm{a}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\uparrow$

Թթվային մետաղի աղը ալկալինի հետ հակամարտելով ստանում են ամֆոտերային հիդրօքսիդ և աղ։

$\mathrm{F}\mathrm{e}\mathrm{C}\mathrm{l}{\phantom{A}}_3+\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{O}\mathrm{H}⟶\mathrm{F}\mathrm{e}(\mathrm{O}\mathrm{H}){\phantom{A}}_3\downarrow +\mathrm{N}\mathrm{a}\mathrm{C}\mathrm{l}$

Տես նաև

• Հիմքեր
• Ամֆոտերություն