Վանադիումի օքսիդ (III)

Կաղապար:Տեղեկաքարտ ՆյութՎանադիումի (III) օքսիդը (վանադիումի եռօքսիդ) թթվածնի և վանադիումի երկուական միացություն է, առաջացնում է փայլուն մուգ բյուրեղներ։ Քիմիական բանաձև - V ₂ O ₃ :

Ֆիզիկական հատկություններ

Վանադիումի (III) օքսիդը գոյություն ունի երկու բյուրեղային փոփոխություններով. 105 °C ջերմաստիճանում, α- ձևը վերափոխվում է β-ձևի (ΔH ° անցում 1,8 կJ / մոլ) ՝ անցնելով փուլային անցում։ Հակաֆերոմագնիսը α- ձևն է։ Ջրի մեջ չի լուծվում։

Քիմիական հատկություններ

Ուժեղ վերականգնիչ է։ Այն ջերմակայուն է, չի քայքայվում սպիտակ հալման ջերմաստիճանում։ Օդում տաքացնելիս այն օքսիդացվում է մինչև բարձր վանադիումի օքսիդներ.

• $\mathrm{𝟤}{𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{350^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$
• ${𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500^{o}C}{\to }{𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟧}}$

Կարող է վերականգնվել է մետաղական վանադիումի հետ ածխածնի կամ հալած կալցիումիով՝ բարձր ջերմաստիճանում։

• ${𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢\stackrel{1300^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢𝖮$
• ${𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢𝖺\stackrel{900-1350^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖵\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢𝖺𝖮$

Վանադիումի (III) օքսիդը ցուցաբերում է թույլ ամֆոտերիկա՝ հիմնական հատկությունների գերակշռությամբ։ Այսպիսով, այն լուծվում է թթուների մեջ և առաջացնում եռավալենտ վանադիումի աղերի կանաչ լուծույթներ, բայց չի փոխազդում ալկալային լուծույթների հետ։ Վանադիումի (III) օքսիդը կարող է օքսիդացվել քլորիտների, յոդատների, պերիոդանտների ջրային լուծույթներով՝ թթու և չեզոք միջավայրերում։ Տաքացնելիս այն փոծազդում է տարբեր մետաղների օքսիդների հետ՝ կազմելով վանադատներ (III) և խառը օքսիդներ.

• ${𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖫{𝗂}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{t}{\to }\mathrm{𝟤}𝖫𝗂𝖵{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$
• ${𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖬𝗀𝖮\stackrel{t}{\to }𝖬𝗀{𝖵}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Ստացումը

Ստացվում է ածխաթթու գազի (II), ջրածնի, ծծմբի և այլնի հետ վանադիումի (V) օքսիդի վերականգնմամբ՝ տաքացվելիս․

• ${\text{V}}_2{\text{O}}_5+2{\text{H}}_2\stackrel{<1000^{o}C}{\to }{\text{V}}_2{\text{O}}_3+2{\text{H}}_2\text{O}$
• ${\text{V}}_2{\text{O}}_5+2{\text{SO}}_2\stackrel{t}{\to }{\text{V}}_2{\text{O}}_3+2{\text{SO}}_3$

Կիրառությունը

Վանադիումի (III) օքսիդը օգտագործվում է վանադիումի բրոնզներ ստանալու համար, որոնք օգտագործվում են անոդների արտադրության համար `քիմիական էներգիայի աղբյուրների, էլեկտրոլիզի վաննաների կաթոդների, որպես կատալիզատորների` օրգանական սինթեզում, տպման ներկերի համար գունանյութերի, կիսահաղորդչային դիոդների նյութերի և ճնշման տվիչների համար։ Օգտագործվում է որպես նյութ տերմիստորների համար։ Այն հանդիպում է բնության մեջ Կարելիիտ հանքանյութի տեսքով։

Գրականություն

• Կաղապար:Ռուսերեն գիրք