Նեռնստի հավասարում

Նեռնստի հավասարում, հավասարակշռային էլեկտրոդային պոտենցիալի $(E)$ և էլեկտրոդային պրոցեսին մասնակցող նյութերի ակտիվությունների (կոնցենտրացիաների) $(c)$ կապն արտահայտող հավասարում։ Իր աղի լուծույթի մեջ ընկղմած մետաղի և լուծույթի միջև առաջացած պոտենցիալների տարբերության արժեքը որոշվում է (Վ․ Նեռնստ, 1888 թվական)՝

E = E^{\circ} + \frac{R T}{n F} \ln c

,

բանաձևով, որտեղ $E^{\circ}$ -ն էլեկտրոդի նորմալ (ստանդարտ) պոտենցիալն է ( $c = 1$ մոլ/լ, $E = E^{\circ}$ ), $R$ -ը՝ գազային հաստատունը, $F$ -ը՝ Ֆարադեյի թիվը, $T$ -ն՝ բացարձակ ջերմաստիճանը, $n$ -ը՝ մետաղի իոնի լիցքի փոփոխությունը պրոցեսում։ Եթե էլեկտրոդների վրա ընթանում է $a A + b B ↓ + c C + . . . . n e ⇄ m M + p P + . . . .$ օքսիդա-վերականգնման ռեակցիան, ապա էլեկտրոդի պոտենցիալը կլինի՝

E = E^{\circ} + \frac{R T}{n F} \ln \frac{a_{A}^{a} a_{C}^{c} . . . .}{a_{M}^{m} a_{P}^{p} . . . .}

,

որտեղ $E^{\circ}$ -ն նորմալ (ստանդարտ) պոտենցիալն է, $a_{A}, a_{C}, a_{M}, a_{P} . . . .$ ՝ ռեակցիային մասնակցող նյութերի ակտիվությունները (իդեալական լուծույթների դեպքում կարելի է փոխարինել համապատասխան կոնցենտրացիաներով), $a, b, c . . . ., m, p . . . .$ -ն՝ ստեքիոմետրիկ գործակիցները, $n$ -ը՝ ռեակցիային մասնակցող էլեկտրոնների թիվը։ Պինդ նյութերի ակտիվությունը ընդունվում է 1 և բանաձևի մեջ չի մտնում $(a_{B} = 1)$ ։ Նեռնստի հավասարումը ունի տեսական և գործնական կարևոր նշանակություն։ Կաղապար:Արտաքին հղումներ Կաղապար:Քիմիա-անավարտ Կաղապար:ՀՍՀ

Նեռնստի հավասարում

Նավարկման ցանկ

Որոնում