Ցեզիումի սուլֆատ

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Ցեզիումի սուլֆատ, անօրգանական միացություն, ցեզիումի և ծծմբական թթվի աղը՝ CsԿաղապար:SubSOԿաղապար:Sub բանաձևով։

Ստացում

• Ցեզիումի սուֆատը ստացվում է ծծմբական թթվի և մետաղական ցեզիումի, նրա օքսիդի, հիդրօքսիդի կամ կարբոնատի փոխազդեցությունից․

$\mathrm{𝟪}𝖢𝗌\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗌𝖮𝖧\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{}{\to }𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Ցեզիումի սուլֆատը ստացվում է փոխանակային ռեակցիայով․

$\mathrm{𝟤}𝖢𝗌𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

$𝖢𝗌𝖢𝗅\mathsf{+}𝖢𝗌𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{500^{o}C}{\to }𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

• Ստացվում է ցեզիումի սուլֆիդի օքսիդացմամբ․

$𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500^{o}C}{\to }𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Ֆիզիկական հատկություններ

Ցեզիումի սուլֆատը հանդես է գալիս անգույն բյուրեղների ձևով, տարածական կառուցվածքը՝ P nam, a = 0,822 նմ, b = 1,092 նմ, c = 0,624 նմ, Z = 4։ 647 °C-ից բարձր ջերմաստիճաններում անցնում է վեցանկյուն կառուցվածքի։ Սկսած 1400 °C ջերմաստիճանից էապես քիմիական կազմը չի փոփոխվում։

Լավ է լուծվում ջրում, սակայն հիդրոլիզի չի ենթարկվում, բյուրեղահիդրատներ չի առաջացնում։ Չի լուծվում էթանոլում և ացետոնում։

Աղաթթվի հետ առաջացնում է 5CsԿաղապար:SubSOԿաղապար:Sub•4HCl բաղադրությամբ սոլվատներ․

Քիմիական հատկություններ

• Երկհիմն թթուների հետ առաջացնում է թթու աղեր․

$𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\rightleftarrows }\mathrm{𝟤}𝖢𝗌𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• Ինչպես բոլոր սուլֆատները, այն նույնպես բարիումի միացությունների հետ առաջացնում է նստվածք․

$𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖡𝖺𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗌𝖢𝗅\mathsf{+}𝖡𝖺𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\downarrow }$

• Վերականգնվում է մինչև սուլֆիդ․

$𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{700^{o}C}{\to }𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟥}𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟪}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{700^{o}C}{\to }\mathrm{𝟥}𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟪}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Մի քանի սուլֆատների հետ առաջացնում է շիբ․

$𝖢{𝗌}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}𝖠{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖢𝗌𝖠𝗅\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{\downarrow }$

Կիրառում

• Անօրգանական սինթեզում օգտագործվում է կատալիզատորների արտադրության մեջ։

Գրականություն

• Կաղապար:Ռուսերեն գիրք
• Կաղապար:Ռուսերեն գիրք
• Կաղապար:Ռուսերեն գիրք
• Կաղապար:Ռուսերեն գիրք
• Կաղապար:Ռուսերեն գիրք