Անագի օքսիդ(IV)

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Անագի օքսիդ(IV), անօրգանական միացություն։ Անագի առաջացրած թթվածնային միացությունն է՝ SnO₂ բանաձևով։ Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։ Ջրում չի լուծվում

Տարածվածությունը բնության մեջ

Բնության մեջ հանդիպում է սև բյուրեղների տեսքով։

Ստացումը

• Ստացվում է անագը այրելով.

$𝖲𝗇\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{220^{o}C}{\to }𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Ստացվում է անագի օքսիդը այրելով.

$\mathrm{𝟤}𝖲𝗇𝖮\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{220^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Ստացվում է անագի օքսիդի ջերմային քայքայումից.

$\mathrm{𝟤}𝖲𝗇𝖮\stackrel{400^{o}C}{\to }𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲𝗇$

• Ստացվում է անագի և ազոտական թթվի փոխազդեցությունից.

$𝖲𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{T}{\to }𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Ստացվում է անագի սուլֆատի քայքայումից.

$𝖲𝗇\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{150-200^{o}C}{\to }𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}$

• Ստացվում է անագի սուլֆատի և նատրիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությունից.

$𝖲𝗇\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Ֆիզիկական հատկությունները

Առաջացնում է թափանցիկ բյուրեղներ։ Մոլեկուլի պարամետրերը՝ a=0,4718 նմ, c=0,3161 նմ, Z=2:

Քիմիական հատկությունները

• Փոխազդում է աղաթթվի հետ.

$𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗇𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Փոխազդում է ծծմբական թթվի հետ.

$𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖲𝗇\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Փոխազդում է նատրիումի հիդրօքսիդի ջրային լուծույթի հետ.

$𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{60-70^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖲𝗇\mathsf{(}𝖮𝖧{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• Փոխազդում է նատրիումի հիդրօքսիդի հետ հետ՝ տաքացման պայմաններում.

$𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{350-400^{o}C}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Փոխազդում է կալիումի օքսիդի հետ.

$𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{500^{o}C}{\to }{𝖪}_{\mathrm{𝟦}}𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

• Փոխազդում է ջրածնի և ածխածնի հետ

$𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500-600^{o}C}{\to }𝖲𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$𝖲𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢\stackrel{800-900^{o}C}{\to }𝖲𝗇\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢𝖮$

Կիրառությունը

• Օգտագործվում է կատալիզատորների արտադրության մեջ։
• Օգտագործվում է գունակների արտադրության մեջ։
• Քիմիական ապակիների արտադրության մեջ։
• Էկրանների արտադրություն։

Գրականություն

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.