Իրիդիումի քլորիդ(IV)

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Իրիդիումի քլորիդ(IV), անօրգանական միացություն, իրիդիումի ու աղաթթվի աղը` IrCl₄ բանաձևով, շագանակագույն բյուրեղներ, լավ է լուծվում սառը ջրում, տաքում ենթարկվում է հիդրոլիզի։

Ստացում

• Ստացվում է իրիդիումի քլորիդի(III) ու փոխազդեցությունից` ճնշման պայմաններում.

$\mathrm{𝟤}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400^{o}C,p}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}$

• Ջրածնի հեքսաքլորիրիդատի քայքայումից` տաքացման պայմաններում.

${𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{\cdot }\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{200-300^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Ֆիզիկական հատկություններ

Իրիդիումի քլորիդը առաջացնում է շագանակագույն բյուրեղներ։

Լավ է լուծվում սառը ջրում` [Ir(HԿաղապար:SubO)Կաղապար:SubClԿաղապար:Sub]Կաղապար:Sup կատիոն առաջացնելով։ Տաք ջրում ենթարկվում է հիդրոլիզի։

Քիմիական հատկություններ

• Տաքացման պայմաններում քայքայվում է.

$𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{700^{o}C}{\to }𝖨𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Տաք ջրում հիդրոլիզվում է.

$𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖨𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅$

• Աղաթթվի կամ ալկալիական մետաղների քլորիդների հետ առաջացնում է հեքսաքլորիրիդատներ.

$𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

$𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• Փոխազդում է հիմքերի հետ.

$𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖨𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Ջրածնով վերականգնվում է.

$𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{350-450^{o}C}{\to }𝖨𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖧𝖢𝗅$

Գրականություն

• Կաղապար:Книга
• Կաղապար:Книга
• Կաղապար:Книга
• Կաղապար:Книга