Իրիդիումի օքսիդ (III)

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Իրիդիումի օքսիդ (III), անօրգանական միացություն, իրիդիումի օքսիդը` Ir₂O₃ բանաձևով, կապույտ-սև բյուրեղներ, չի լուծվում ջրում։

Ստացում

• Իրիդիումի եռավալենտ աղերը հիմքերում լուծելով.

$𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟤}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Ֆիզիկական հատկություններ

Իրիդիումի օքսիդը առաջացնում է կապույտ-սև բյուրեղներ։

Լուծույթներում բյուրեղանում է` առաջացնելով Ir₂O₃•nH₂O բանաձևով մուգ-կանաչ բյուրեղներ։

Չի լուծվում ջրում, լուծելիության արտադրյալը` 47,70։

Քիմիական հատկություններ

• Տաքացման պայմաններում քայքայվում է.

$\mathrm{𝟤}𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{400-500^{o}C}{\to }𝖨𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖨𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Անջուր օքսիդը ստացվում է հիդրիդը չորացնելով.

$𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{300^{o}C}{\to }𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝗇{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Դանդաղ լուծվում է հալոգենաջրածնական թթուներում.

$𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\stackrel{\tau }{\to }\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Իներտ միջավայրում լուծվում է ծծմբական թթվի մեջ.

$𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{N_2}{\to }𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{(}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}{\mathsf{)}}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Տաք ազոտական թթվով օքսիդանում է.

$𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Սենյակային ջերմաստիճանում ջրածնով վերականգնվում է.

$𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Տաքացման պայմաններում օքսիդանում է օդի թթվածնով.

$\mathrm{𝟤}𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟦}𝖨𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Գրականություն

• Կաղապար:Книга
• Կաղապար:Книга
• Կաղապար:Книга
• Կաղապար:Книга