Կալիումի բրոմատ

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Կալիումի բրոմատ, անօրգանական միացություն՝ KBrO₃ բանաձևով։ Առաջացնում է անգույն բյուրեղներ, լավ լուծվում է ջրում։

Ստացումը

• Ստացվում է բրոմի և տաք կոնցենտրիկ լուծույթի փոխազդեցությունից.

$\mathrm{𝟥}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖪𝖮𝖧\stackrel{80^{o}C}{\to }𝖪𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖪𝖡𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

$\mathrm{𝟥}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖪}_{\mathrm{𝟤}}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{80^{o}C}{\to }𝖪𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖪𝖡𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Ստացվում է կալիումի բրոմիդի ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզից.

$𝖪𝖡𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{e^{-}}{\to }𝖪𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

• Ստացվում է բրոմի և բերթոլետյան աղի փոխազդեցությունից.

$𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖢𝗅{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{80^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Ստացվում է բրոմի և քլորի փոխազդեցությունից՝ կալիումի հիդրօքսիդի միջավայրում.

$𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟧}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\stackrel{80^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟢}𝖪𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟨}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Ստացվում է կալիումի պերեբրոմատի քայքայումից.

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\stackrel{275^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Ֆիզիկական հատկություններ

Կալիումի բրոմատը առաջացնում է անգույն բյուրեղներ։ Մոլեկուլի պարամետրերը՝ a=0,6015 նմ, c=0,8142 նմ, Z=3։

Լավ լուծվում է ջրում, բայց վատ է լուծվում էթանոլում։ Գործնականում չի լուծվում ացետոնում։

Քիմիական հատկություններ

• Բարձր ջերմաստիճաններում քայքայվում է.

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{>434^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

• Հանդիսանում է ուժեղ օքսիդիչ.

$\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢\stackrel{400-500^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖪𝖡𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }$

$𝖪𝖡𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{450^{o}C}{\to }𝖪𝖡𝗋\mathsf{+}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

Կիրառումը

• Հանդիսանում է սննդային հավելուրդ։

Գրականություն

• Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.։ Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.