Նատրիումի սուլֆիդ

Նատրիումի սուլֆիդ, ծծմբաջրածնական թթվի նատրիումական չեզոք աղը՝ Na₂S։

Նկարագրություն

Նատրիումի սուլֆիդը անթթվածին աղ է։ Նորմալ պայմաններում անգույն բյուրեղական նյութ է, խիստ խոնավածույծ։ Հալվում է առանց քայքայվելու, ջերմակայուն է։ Ջրում հիդրոլիզվում է, լուծույթում ստեղծում է ուժեղ հիմնային միջավայր։ Օդում գտնվելիս լուծութը մգվում և դեղնում է։ Տիպիկ վերականգնիչ է։ Իոնափոխանակման ռեակցիաների մեջ է մտնում։

Ստացումը

Արդյունաբերության մեջ ստացվում է միրաբիլիտի՝ Na₂SO₄ · 10H₂O թրծումից В промышленности — прокаливание минерала мирабилит Na₂SO₄ · 10H₂O

1. $𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$
2. $𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢\mathsf{⟶}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢𝖮$
3. $𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢𝖮\mathsf{⟶}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖢{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}$

Քիմիական հատկությունները

Նատրիումի սուլֆիդ

Փոխազդում է հեղուկ աղաթթվի՝

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖧𝖢𝗅\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲$

Փողազդում է խիտ ծծմբական թթվի հետ՝

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{⟶}𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖧𝖲{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}$

Փոխազդում է կալիումի պերմանգանատի ջրային լուծույթի հետ՝

$\mathrm{𝟥}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖬𝗇{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟤}𝖪𝖮𝖧\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖲$

Բրոմի հետ փոխազդելիս մաքուր ծծումբ է առաջանում՝

$𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}𝖲\mathsf{+}𝖡{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{⟶}\mathrm{𝟤}𝖭𝖺𝖡𝗋\mathsf{+}𝖲$

Կիրառությունը

Նատրիումի սուլֆիդը օգտագործվում է ծծմբային ներկանութերի և ցելյուլոզայի արտադրության մեջ, հանքանյութերի ֆլոտացիոն հարստացման մեջ, նաև մանածագործական և կաշվի արդյունաբերություններում։

Գրականություն

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.։ Астерель, 2003։