Իրիդիումի քլորիդ(III)

Կաղապար:Տեղեկաքարտ Նյութ Իրիդիումի քլորիդ(III), անօրգանական միացություն, իրիդիումի ու աղաթթվի աղը` IrCl₃ բանաձևով, մուգ կանաչ բյուրեղներ, վատ է լուծվում ջրում, առաջացնում է բյուրեղահիդրատ։

Ստացում

• Ստացվում է քլորի ու փոշիացրած իրիդիումի փոխազդեցությունից.

$\mathrm{𝟤}𝖨𝗋\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{h\nu ,600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}$

Ֆիզիկական հատկություններ

Իրիդիումի քլորիդը առաջացնում է մուգ կանաչ բյուրեղներ` երկու բյուրեղային ձևափոխություններով.

• α-IrClԿաղապար:Sub, տարածական խումբը` C 2/m, մոլեկուլի պարամետրերը` a = 0,599 նմ, b = 1,037 նմ, c = 0,599 նմ, β = 109,4°, Z = 4
• β-IrClԿաղապար:Sub, տարածական խումբը` F ddd, մոլեկուլի պարամետրեր` a = 0,695 նմ, b = 0,981 նմ, c = 2,082 նմ։

Առաջացնում է բյուրեղահիդրատ` IrClԿաղապար:Sub•n HԿաղապար:SubO բաղադրությամբ։

Վատ է լուծվում ջրում։

Քիմիական հատկություններ

• Տաքացման պայմաններում քայքայվում է.

$\mathrm{𝟤}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\stackrel{770^{o}C,vacuum}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Կոնցենտրիկ աղաթթվի կամ ալկալիական մետաղների քլորիդների հետ առաջացնում է հեքսաքլորիրիդատներ.

$𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢𝗅\stackrel{}{\to }{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

$𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖭𝖺𝖢𝗅\stackrel{}{\to }𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• Իրիդիումի քլորիդի լուծույթի միջով քլոր ու ալկալիական մետաղ անցկացնելիս առաջանում են հեքսաքլորիրիդատներ.

$\mathrm{𝟤}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟦}𝖭𝖺𝖢𝗅\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟤}𝖭{𝖺}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{[}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟨}}\mathsf{]}$

• Փոխազդում է տաք ազոտական թթվի հետ.

$𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖧𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }𝖨𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}𝖭{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}𝖧𝖢𝗅$

• Փոխազդում է հիմքերի հետ.

$\mathrm{𝟤}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖮𝖧\stackrel{}{\to }𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖭𝖺𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Դանդաղ վերականգնվում է մինչև մետաղ.

$\mathrm{𝟤}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨𝗋\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅$

$\mathrm{𝟦}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}\mathsf{(}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}\mathsf{(}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{\cdot }{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\mathsf{)}\stackrel{}{\to }\mathrm{𝟦}𝖨𝗋\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖭}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\uparrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟤}𝖭{𝖧}_{\mathrm{𝟦}}𝖢𝗅\mathsf{+}\mathrm{𝟣}\mathrm{𝟧}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮$

• Օքսիդանում է թթվածնով` ճնշման պայմաններում.

$\mathrm{𝟦}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟥}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{500-600^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨{𝗋}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}$

• Փոխազդում է քլորի հետ` ճնշման պայմաններում.

$\mathrm{𝟤}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟤}}\stackrel{400^{o}C,p}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟦}}$

• Տաք ջրածնի պերօքսիդով օքսիդանում է.

$\mathrm{𝟤}𝖨𝗋𝖢{𝗅}_{\mathrm{𝟥}}\mathsf{+}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{+}\mathrm{𝟤}{𝖧}_{\mathrm{𝟤}}𝖮\stackrel{100^{o}C}{\to }\mathrm{𝟤}𝖨𝗋{𝖮}_{\mathrm{𝟤}}\mathsf{\downarrow }\mathsf{+}\mathrm{𝟨}𝖧𝖢𝗅\mathsf{\uparrow }$

Կիրառում

• Օրգանական սինթեզում համարվում է կատալիզատոր։

Գրականություն

• Կաղապար:Книга
• Կաղապար:Книга
• Կաղապար:Книга
• Կաղապար:Книга